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    将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L；配制300mL0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是
     
    mL．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：结合n=
    V
    Vm
    、c=
    n
    V
    及配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算．
    解答： 解：标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
    22.4L
    22.4L/mol
    0.2L
    =5mol/L；
    配制溶液前后溶质的物质的量不变，则配制300mL0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积为
    0.3L×0.5mol/L
    1.5mol/L
    =0.1L=100mL，
    故答案为：5；100．
    点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、体积之间的关系及配制溶液的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．其有关性质或结构信息如表：
    元素有关性质或结构信息
    X基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn
    Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
    Z所在周期的单核离子中半径最小
    W该元素原子有1个未成对的p电子
    T其单质和合金常用于航天工业和航海工业，其单质被誉为“21世纪金属”，其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍
    请回答：
    （1）元素W在周期表的位置为第
     
    周期
     
    族．T的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号），X、Y电负性较大的是
     
    （填元素符号），X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是
     
    （填化学式）．
    （3）TW4是冶炼T单质的重要原料，将TY2和X、W的单质混合加热至1000～1100K，可制得该物质及一种还原性气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列方法可以制备Z的单质，其相关反应的热化学方程式如下：
    1
    3
    Z2Y3（s）+
    1
    3
    ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
    3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
    写出由X的单质和Z2Y3反应制备Z的单质的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）A与
     
    （填写化学式）反应生成D．
    （3）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示F分子中有五种不同的氢原子．写出F两种可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是
     
    ．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：
     
    ．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl的浓度是
     
    mol/L
    ②IV中检测Cl2的实验方法
     
    ．
    ③与II对比，得出的结论（写出两点）：
     
    ．
    （5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
    限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq）、CuSO4（aq），铜片，铁片，锌片和导线．
    ①完成原电池的装置示意图（如图），并作相应标注．
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②铜片为电极之一，CuSO4为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
     
    ．
    ③根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选
     
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列图象的说法正确的是（　　）
    A、
    表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0
    B、
    表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸
    C、
    表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变
    D、
    中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    催化剂
    180℃
    2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图1，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol
    B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol?L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol?L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
    C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为 5×10-5 mol/L
    D、在不同条件下进行的异构化反应 X?Y 的进程图解如下．图2中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲将蛋白质从水析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
    A、酒精溶液
    B、Na2SO4溶液
    C、Pb（NO3）2溶液
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为
     
    ，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    mol/L．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为
     
      L．（已知：NH3+HCl=NH4Cl，以上三个空的计算结果都保留小数点后一位）

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