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    运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

     

    B

    【解析】从化学基本概念的实质入手，分析解决问题。燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中没有指明具体的产物及状态，所以A错。Na2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3＋H2O2=Na2SO4＋H2O，此反应为氧化还原反应，B正确。前者属于酚，后者为醇，两者不互为同素物。，C错。BaSO4的水溶液不易导电，是因为BaSO4的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，D错。

    点拨：知识：燃烧热、氧化还原反应、同系物、电解质等基本概念。能力：重点考查学生对化学基本概念的理解和运用的能力。试题难度：中等。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    (1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

     

    测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

     

    (2)上述反应后草酸被氧化为______________(填化学式)。

    (3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

    (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：Fe2＋起催化作用；

    假设二：________；

    假设三： ________；

    ……

    (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定]

    实验方案

    (不要求写具体操作过程)

    预期实验结果和结论

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是(　　)

    A．四种元素中，元素Z的非金属性最强

    B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

    C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

    D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

    ___________________________。

    (2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。

    (3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。

    (4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)

    A．Cu2O在反应中被氧化

    B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    C．Cu既是氧化产物又是还原产物

    D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—

    B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－

    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—

    D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：

     

    (1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：______________________。

    (2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。

    (3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。

     

    (4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。

    (5)纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________；该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)。

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

     

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