【题目】下列说法正确的是（ ）
A.硫元素的同素异形体的性质相同
B.H2O2常做氧化剂，只有氧化性
C.向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的
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【题目】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式___________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220.0 kJmol1。已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0 kJmol1。试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571．6 kJmol1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________。
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【题目】（1）白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为________________。
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1
②P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。
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【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A. a、b、c、d、e中，c最稳定
B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Fe3+、OH-、CO32-B.Mg2+、Cl-、Ba2+
C.NH4+、OH-、Al3+D.Fe2+、 NO3-、H+
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【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图
该电池充放电的总反应式为：
请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。
（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率（％） | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。
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