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    有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）

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    A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
    B．用MgCl2?6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
    C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
    D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯
    A．因为澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制制取漂白粉，故A错误；
    B．为了抑制Mg2+水解，MgCl2?6H2O晶体制无水MgCl2时需在HCl气流中加热脱水，故B正确；
    C．溴单质能把SO2氧化为硫酸，其反应为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，故C正确；
    D．ICl和IBr中I元素均为+1价，与KI中的-1价I发生归中反应，生成I2，然后进行升华提纯，故D正确；
    故选A．
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    B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水

    C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

    D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯

     

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    C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

    D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯

     

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    B．用MgCl2?6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
    C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
    D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯

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