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    汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
    1
    2
    N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ?mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动；
    平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关；
    增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动．
    解答： 解：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，平衡常数减小，故AB错误；
    增加氮气的物质的量，平衡向逆反应移动，NO的转化率减小，故C错误，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与NO的物质的量无关，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（　　）
    ABCD
    研究
    目的    		温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）
    图示
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．写出该电池放电时负极的电极反应式：
     


    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（l）=H2O（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.6kJ?mol-1
    写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式
     
    ．
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如右图2所示）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为
     
    （填“A”或“B”）．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
     

    （4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    A．v正（H2O）=v逆（H2）
    B．容器中气体的压强不再发生改变
    C．H2O的体积分数不再改变
    D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变
    E．容器中气体的密度不再发生改变
    （5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入0.4molCO2和0.4mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图3所示，T1时反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）第4分钟达到平衡．在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c（H2O）浓度变化趋势的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA
    B、标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NA
    C、1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NA
    D、常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反  应后的生成物分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    搜狐网曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境，关于铁矿石说法正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
    C、磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
    D、FeO俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.36L标准状态下的氨气完全溶于水配成500mL氨水，然后与0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液反应．计算氨水完全反应需0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液多少毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

    已知：

    请回答：
    （1）苹果酸的分子式为
     
    ．
    （2）F中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）G+B→H的反应类型是
     
    ．
    （4）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是
     
    ．
    （5）写出D→E反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）写出所有与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．振荡锥形瓶时部分液体溅出
    D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C，具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应为取代反应
    B、维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
    C、维生素C具有氧化性
    D、脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

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