下列有关叙述正确的是A．O和O中子数相同.质子数不同.互为同位素 B．H2O比H2S稳定.H-S键比H-O键更难断裂 C．Na2O晶体中存在离子键.是离子化合物 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关叙述正确的是

A．

O和

O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H₂O比H₂S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

解析试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以O和O质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以H₂O比H₂S稳定，H-S键比H-O键更易断裂，B不正确；C、活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，因此Na和O形成的是离子键。含有离子键的化合物是离子化合物，所以Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物，C正确；D、Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子分别是Na^＋、O²^－，其个数比为2:1，D不正确，答案选C。
考点：考查同位素、原子组成、氢化物稳定性、离子键、离子化合物以及晶体结构的判断

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C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

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下列说法错误的是

A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强

C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小

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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns²np⁵

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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )

A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．RY₂能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y₂

C．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

D．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

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基态原子的价电子构型3s²3p³，下列关于它的描述正确的是

A．该元素的电负性小于1.8

B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同

C．它的氢化物分子中有四个键合电子

D．该元素的价电子数是4

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L^-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是(　　)
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B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
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D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10²³个电子

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