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    3．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．O2与O3B．CH3CH2OH与CH3CH2-O-CH2CH3
    C．${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$CD．CH3CH2CH2CH3与

    分析 根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体来判断．

    解答 解：A、O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
    B、CH3CH2OH与CH3CH2-O-CH2CH3分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
    C、12C和13C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C错误；
    D、丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据名称写出分子式进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完全中和66mL HCl的质量分数为20%的稀盐酸（密度为1.1g•cm-3），需要NaOH的物质的量是0.398mol．若改用Ca（OH）2则需要0.199mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入d．
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴．
    （5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
    B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
    D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．CaCl2C．Na2SD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（　　）
    A．0.15 mol/（L•S）B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列每一序号代表一种元素．元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性质如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：
    表1
    元素符号 ② ③ ④ ⑤
    原子半径1301187573
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    表2
    （1）元素⑩的名称是溴；元素⑤的简单离子的结构示意图是；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是S、Cl（填元素符号）
    （2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+（填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
    （4）元素⑥的焰色反应为黄色，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键
    （5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜H2S＜HCl（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br2的氧化性比S的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列现象不能用有机物鉴别的是（　　）
    A．遇碘单质是否变蓝-淀粉和纤维素
    B．遇浓硝酸是否变黄-某些蛋白质和油脂
    C．与氯气混合后光照，气体颜色是否逐渐变浅-甲烷和乙烷
    D．与新制的氢氧化铜共热是否产生砖红色沉淀-葡萄糖和蔗糖

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