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下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体

③用排饱和食盐水法收集Cl2

④温度控制在500℃有利于合成氨反应

⑤工业制

取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A.②③⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤

 

A

【解析】

试题分析:①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系是反应前后气体体积相等的反应。加压后平衡不发生移动。由于增大压强,单位体积物质的量增大,所以颜色变深。不能用勒沙特列原理解释。错误。②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体的反应为吸热反应,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以能产生更多的HCl气体。正确。③Cl2在水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若水中含有NaCl,则NaCl电离产生的Cl-使生成物的浓度增大,根据平衡移动原理,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,就可以减小Cl2的溶解及反应,故可用排饱和食盐水法收集Cl2。正确。④合成氨的反应为放热反应。升高温度,平衡逆向移动,对于合成氨不利。之所以温度控制在500℃是因为在此时催化剂的活性最大。错误。⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来,由于减小了生成物的浓度,化学平衡正向移动,就可以得到更多的K。正确。故能用勒沙特列原理解释的是②③⑤。选项为A。

考点:考查勒沙特列原理在物质制备及气体收集等方面的应用的知识。

 

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X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

 

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

 

 

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在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

 物质

时间 

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

 

1

 

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

 

 

0.8

 

 

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

(1)试确定以下物质的相关量:

起始时n(Y)=    ,n(Q)=    。 

(2)方程式中m=    ,n=    ,p=    ,q=    。 

(3)用Z表示2 min内的反应速率    。 

 

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在298 K、100 kPa时,已知:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2

2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(  )

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

 

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A.系数x >2

B.若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小

C.若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

 

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B.国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染

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D.研制开发燃料电池汽车,减少机动车尾气排放,某种程度可以减少空气中PM2.5含量

 

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CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A.C点的溶液:c(CH3COO一)+c(CH.3COOH)>c(Na+)

B.B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-)

C.A点的纵坐标值为l

D.D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

 

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