已知溶液中:还原性HSO3->I-.氧化性IO3->I2>SO32-.向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列说法正确的是A．a点反应的还原剂是NaHSO3.被氧化的元素是碘元素B．b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

【解析】

试题分析：向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，开始没有产生I2，在a点首先碘发生反应：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在该反应中还原剂是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，错误；B.由于在b点时n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-的物质的量是1.8mol，发生的反应是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。错误；C．c点到d点由于反应产生I2，所以发生的反应是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根据图像可知产生I2的物质的量是0.6mol。由于发生反应每转移5mol的电子，产生3mol的I2。现在产生0.6mol的I2，所以一共转移1mol电子，错误；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，所以发生反应6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+产生的I-立即被氧化变为I2，因此开始时总反应的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，正确。

考点：考查氧化还原反应中电子转移、反应的先后顺序及反应产物的判断的知识。

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（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。

（2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。

（3）XZ2的分子中含有个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________ 。

（5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式。

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（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为、。

②该实验可以用作指示剂，滴定终点的现象是。

③下列有关该滴定实验的说法不正确的是。

A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代数式表示）。

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有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、。下列有关说法正确的是

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③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+。

Ⅱ【制备产品】

用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）B装置的作用是_________________________。

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Ⅲ【测定纯度】．

设计如下方案测定产品的纯度。

（4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为____________________________。

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A．滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加

B．加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥

C．实验中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长

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