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    （12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子分别是Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：

    ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

    ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1） 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___ _____________

    _________________________________________________ _____________________。

    （2） E溶液中溶质的名称是______，判断依据是_________________________________。

    （3） 写出下列四种化合物的化学式：

    A：_______________ C：_____________ D：_______________ F：_______________

     

    （1） Ag＋＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH （2分）

    AgOH＋2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O（2分）

    （2） 碳酸钾　（2分） A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋（2分）

    （3） Ba(OH)2　 (CH3COO)2Ca　 AlCl3　 FeSO4 （各1分）

    【解析】

    试题分析：根据“现将它们分别配成的0.1mol/L溶液”说明六种化合物都是可溶于水的，

    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；可能结合成的碱性物质有：KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COOK、(CH3COO)2Ca、(CH3COO)2Ba，其中肯定有K2CO3，因为氢氧化钙微溶，可能形不成0.1mol/L溶液，由此确定它们是K2CO3、Ba(OH)2和(CH3COO)2Ca；再根据等浓度溶液的碱性，可以确定A是Ba(OH)2，E是K2CO3，C是(CH3COO)2Ca。

    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；显然是AgNO3；

    ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；说明不含SO4 2-、CO3 2-，

    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+；

    综合上述实验：D中的阳离子应该是Al3+，阴离子应该是Cl-；F中的阴离子应该是SO4 2-；

    最终可确定：A是Ba(OH)2，B是AgNO3，C是(CH3COO)2Ca，D是AlCl3，E是K2CO3，F是FeSO4。

    据此便可回答相关问题。

    考点：考查离子反应。

     

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