已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根据上表中数据回答下列问题:
(1)CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子(即H+)的能力大小顺序___________________________;25℃时,有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(2) NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
(3)室温下,向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸,当恰好中和时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
科目:高中化学 来源: 题型:
纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是:
I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。
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②如实验IV中,应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。
(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羟基) c. OH+OH→H2O2
①b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)过氧化氢是重要的化学试剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白:
①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。
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②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。
③重复滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g)aZ(g) ΔH=Q kJ·mol-1,开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象,下列有关说法正确的是( )
A.图甲,p1>p2,a<3
B.图甲,T1<T2,Q>0
C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体
D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( )
A.该反应热ΔH=(a-b)kJ·mol-1
B.AB(g)=== A(g)+B(g) ΔH=b/2kJ·mol-1
C.断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键,吸收a kJ能量
D.该反应在任何条件下都不可能自发进行
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科目:高中化学 来源: 题型:
海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。
(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,其溶度积常数表达式Ksp= 。
(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为 。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有 。
a.MgO b.NaOH c.Mg(OH)2 d.MgSO4
(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,写出相关的化学方程式 。所以,为了抑制MgCl2·6H2O在加热时水解,可在干燥的
气流中加热,可得到无水氯化镁。
(5)用惰性电极电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: ;
如果电解MgCl2溶液,阴极的电极反应式为: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制
Cl2,同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题。
(1) 药品A的名称是 ,此反应的离子方程
式是 。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制得的Cl2体积(标准状况下) 1.12 L(填“大于”“等于”“ 小于”)。
(3)在实验室中,乙同学欲用下图中的装置净化氯气,则气流方向是:
气体F→ → → → (填代号)。
(4)把净化后的氯气通入如下(图一)装置。① 观察到a不褪色,b褪色, 可
得到的结论是: ;② 检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时,需要滴加的试剂以及现象为 。
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如上图二)。能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 : 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一包白色固体,可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。为探究其成分,张华同学进行了如下实验:
(1)取少量白色固体于试管中加水溶解,得到无色澄清溶液,因此他认为肯定有一种物质不存在,这种物质的化学式为__________,推断的依据是________________________________________ ________________________________。
(2)接着又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3,观察到先有白色沉淀生成,而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。因此他认为肯定存在两种物质,它们的名称是________________________________________________________________________________,推断的依据是________________________ __________。
(3)将所得到的混合物过滤,取滤液少量于另一洁净的试管中,加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3,结果也得到了白色沉淀。因此他认为原白色固体中肯定存在KCl。你认为他的结论________(填“对”或“不对”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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