Question

下列表述或判断正确的是（     ）

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

Answer 1

A

解析试题分析：根据电荷守恒可知，c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)、c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)。由于溶液中氢离子浓度和c(OH^-)分别都是相等的，所以c(Na⁺)=c(NH₄⁺)，A正确；在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B不正确；C不正确，离子的种类是相同的，都含有H^＋、OH^－、CO₃^2－、HCO₃^－、Na^＋；D不正确，还存在水的电离平衡，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、外界条件对水的电离的影响、盐类水解的有关判断和应用
点评：该题属于中等难度的试题，关键是熟练应用所学知识解决实际问题的能力，以及对基础知识的熟练掌握程度。但该题可能会错选D，主要是做题不够灵活，没有考虑到水的电离平衡导致的。