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    某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是(    )

    A. NO2的消耗速率与NO的生成速率相等  

    B. 容器内压强不随时间变化而变化

    C. NO和O2的消耗速率之比为2∶1   

    D. 容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1

     

    【答案】

    B

    【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以D不正确，A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，A不正确。C中反应速率的方向相同，不正确。答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是
    C
    C
    ．
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闵行区二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）压强P1、P2的大小关系为Pl
    小于
    小于
    P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系为K1
    大于
    大于
     K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）在温度为100℃、压强为Pl（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是
    bc
    bc
    （选填答案编号）．
    a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
    b．n（CO）：n（H2）=1：2
    c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
    d．平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度
    （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），达到平衡时CO转化率
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数
    不变
    不变
    ．
    （4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的
    0.55
    0.55
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图：
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    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃时，往10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．则该温度下此反应的平衡常数K=
     
    （填计算结果）．
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃ T1 300 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是
     
    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NOx会污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （5）某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图．据图分析，若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
     
    ；在
    n(NO)
    n(CO)
    =1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：

    （1）正反应是         （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是              。

    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是          。（填写字母编号）

    A．体积分数组成C％＝D％

    B．单位时间内生成n molA的同时生成n molC

    C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    （3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t2时改了某种条件，改变的条件是      。（填写字母编号）

    A．升温           B．加压         C．催化剂        D．增加A的量

    （4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：

    (1)正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是             。

    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。（填写字母编号）

    A. 体积分数组成C％＝D％

    B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC

    C. 温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化

    D. 温度和体积一定是，容器内压强不再变化

    (3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。

    T2时改变了某种条件，改变的条件是     。（填写字母编号）

    A.升温           B.加压         C.催化剂       D.增加A的量

    (4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是        。

     

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