练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
    B．将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生
    C．浓硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁
    D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画

    分析 硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．

    解答 解：A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体，只表现硫酸的吸水性，故A不选；
    B．将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，碘离子被氧化，生成碘单质，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成水和硫酸钾，体现其酸性，故B选；
    C．浓硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁和水，只表现硫酸的酸性，故C不选；
    D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
    酸H2CO3CH3COOHHClO
    K K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 K=1.76×10-5K=2.95×10-8
    根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃时，等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
    （3）常温下，将0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
    （4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

    （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6
    （2）①～⑧所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是①（填写序号）．若加入浓盐酸可以实现上述转化，同时还生成一种黄绿色的气体，写出化学反应方程式：
    Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    （3）转化①也可通过下列反应实现：
    Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2（SO4）3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
    用双线桥表示电子转移的方向和数目
    反应中还原产物是Cr2（SO4）3，反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为0.2mol
    （4）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．升高温度变化反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
    C．一个反应的平衡常数越大，则该反应速率也越大
    D．化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应前后化学键总数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是（　　）
    A．Cu+稀HNO3B．Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu+浓HNO3D．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．2-甲基丁烷与Cl2完全反应生成一氯代物，若不同碳原子上的氢被取代的机会和速率完全相同，则取代产物中含量最多的一种分子的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2CH3，该产物所占的体积分数为50%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不属于定量仪器的是（　　）
    A．滴定管B．量筒C．电子天平D．烧杯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔点-30.7℃，沸点156.2℃；苯的沸点为80.1℃．如图是制取溴苯并探究其反应类型的装置．
    试回答：
    （1）装置A中制得溴苯的化学方程式是．
    （2）装置C中看到的现象是产生浅黄色沉淀．其目的是证明苯和液溴发生的是取代反应．
    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是溶液呈橙红色．
    如果没有B装置将A、C相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀；相应干扰反应的化学方程式为Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （4）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯．此溴苯中因溶有Br2而呈现红褐色．要得到纯净的产物，需先用分液漏斗（填仪器名称）分离出粗产品，再在粗产品中加入NaOH充分洗涤，分液后，在粗产品中加入无水氯化钙干燥，过滤，最后蒸馏（填操作），即可得到纯净的溴苯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把一支充满NO2气体的试管，倒立于盛水的水槽中，充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A．试管中剩余气体约占试管体积的$\frac{1}{2}$B．试管中剩余气体约占试管体积的$\frac{2}{3}$
    C．剩余气体呈红棕色D．剩余气体呈无色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案