Question

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．

R	Q
		M	T

（1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用具体的化学式表示）．
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号）．
①R     ②Q₂  ③M     ④T₂
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式．

Answer 1

分析 由元素在短周期中位置，可知R、Q处于第二周期，M、T处于第三周期，R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则最外层电子数为4，故R为C，可推知Q为N、M为S、T为Cl．
（1）Cl^-离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）R的最高价氧化物为CO₂，属于共价化合物；
（3）碳与浓硝酸反应生成二氧化硫、二氧化氮与水；
（4）甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则X是氧气，甲能连续被氧化且为单质，甲可能是氮气、C、S等；
（5）HClO中O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对．

解答 解：由元素在短周期中位置，可知R、Q处于第二周期，M、T处于第三周期，R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则最外层电子数为4，故R为C，可推知Q为N、M为S、T为Cl．
（1）T是Cl元素，Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为；元素M是S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，位于第三周期第VIA族，
故答案为：；第三周期第VIA族；
（2）R的最高价氧化物是CO₂，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，故答案为：共价键；
（3）碳与浓硝酸反应生成二氧化硫、二氧化氮与水，反应方程式为4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则X是氧气，甲能连续被氧化且为单质，甲可能是氮气、C、S等，氯气不能被氧气氧化，故选：④；
（5）HClO中O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：．

点评 本题考查原子结构与元素周期表应用，推断元素是解题关键，（5）中电子式书写为易错点，学生容易按化学式形式书写，忽略原子成键数目问题．