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    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．
    （1）上述变化中涉及①、②、③，三个化学反应，写出其中的①、②化学反应方程式：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为
     
    ．
    A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
    （3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （2）根据（1）中的化学反应方程式结合次氯酸钠的物质的量来计算即可；
    （3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
    解答： 解：（1）氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2 
     点燃 
    .
     
    2HCl，盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：①H2+Cl2 
     点燃 
    .
     
    2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；
    （2）根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，如果NaClO的物质的量为0.10mol，则消耗的氯气为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.20mol，100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液中，会有0.1mol的氢氧化钠和0.1mol盐酸之间发生中和反应，生成0.1mol盐酸需要氯气的物质的量是0.05mol，氢气气的物质的量是0.05mol，所以氯气的总物质的量是0.15mol，参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为0.05；0.15=1：3，故选B；
    （3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca（ClO）2（或次氯酸钙）．
    点评：本题考查学生氯气的化学性质：可以和氢气、强碱之间发生反应，注意次氯酸盐是漂白、消毒液的有效成分，难度不大．
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    C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

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    （1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）
     
    ．MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣2的成分是
     
    （填化学式）．滤液A的主要成分有
     
    （填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
        2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
        MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
        MgSO4（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H3
        那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═
     
    ．
    （5）该菱镁矿中MgCO3的含量为94.5%，那么1t该矿石理论上最多制取MgO
     
    t．

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    若阿伏加德罗常数用NA表示，请回答下列问题
    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    （1）用电子式表示H2O和NaCl的形成过程
     
    ；
     
    ．
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    键结合，MgCl2以
     
    键结合．（填极性键、非极性键、离子键）

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    ．
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    ．
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    ；两者相比较的沸点较高的为
     
    （填分子式）．
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    ．
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    ；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为
     
    ．
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    ．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g?mol-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度ρ=
     
    ．

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