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补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可.
试回答下列问题:
(1)配制25mL0.01mol?L-1标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:______,若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度______(填偏大、偏小、不影响).
(2)步骤②脱色过程包括加入:______(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→______(填操作).
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是______
(4)已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有______a.碘水 b.溴水  c.氯水 d.通入(SCN)2;写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式:______
(5)若其补铁剂是由乳酸 与铁粉作用生成的,请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式:______.

解:(1)反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解,冷却后转移到25ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加;定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏大,
故答案为:25mL容量瓶、胶头滴管;偏大;
(2)活性炭具有吸附性,可用来脱色,具有漂白性,脱色后,活性炭不溶于水,可用过滤的方法分离,故答案为:活性炭;过滤;
(3)溶液浓度越大,颜色越深,故答案为:溶液颜色与物质的量浓度成正比;
(4)由于离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,所以溴水、氯水能将亚铁离子氧化为铁离子.加入氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
故答案为:bc;Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(5)该补铁剂为乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe,乳酸具有弱酸性,利用强酸制弱酸.所以盐酸与乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe生成乳酸和氯化亚铁,反应方程式为[CH3CH(OH)COO]2Fe+2HCl→2CH3CH(OH)COOH+FeCl2,故答案为:[CH3CH(OH)COO]2Fe+2HCl→2CH3CH(OH)COOH+FeCl2
分析:(1)根据实验操作步骤,选择所需的仪器;分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断;
(2)根据活性炭吸附性可用来漂白分析;
(3)溶液浓度越大,颜色越深;
(4)选择具有氧化性的物质,将亚铁离子氧化为铁离子,由于离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,所以选择溴水、氯水;
(5)乳酸有酸性,铁是活泼金属,可发生置换反应生成氢气和乳酸亚铁,该补铁剂为乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe,根据乳酸具有弱酸性,利用强酸制弱酸原理书写发生的反应.
点评:本题考查较为综合,涉及溶液的配制和物质的分离、提纯等知识,本题难度中等,易错点为活性炭的选择,注意题中信息的给予.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可.
试回答下列问题:
(1)配制25mL0.01mol?L-1标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:
25mL容量瓶、胶头滴管
25mL容量瓶、胶头滴管
,若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度
偏大
偏大
(填偏大、偏小、不影响).
(2)步骤②脱色过程包括加入:
活性炭
活性炭
(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→
过滤
过滤
(填操作).
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是
溶液的颜色与物质的量浓度成正比
溶液的颜色与物质的量浓度成正比

(4)已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
bc
bc
a.碘水  b.溴水   c.氯水  d.通入(SCN)2;写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

(5)若其补铁剂是由乳酸 与铁粉作用生成的,请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式:
[CH3CH(OH)COO]2Fe+2HCl→2CH3CH(OH)COOH+FeCl2
[CH3CH(OH)COO]2Fe+2HCl→2CH3CH(OH)COOH+FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液
②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于溶液中(比色管),加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL.
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可.
试回答下列问题:
①配制100mL0.01mol/L溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:
100mL容量瓶
100mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

②步骤②脱色过程包括加入:
活性炭
活性炭
(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→
过滤
过滤
(填操作).
③比色法确定待测液的浓度其原理是
溶液颜色与物质的量浓度成正比
溶液颜色与物质的量浓度成正比

④若其补铁剂是由乳酸()与铁粉作用生成的,请写出该反应的化学方程式:
2CH3CHOHCOOH+Fe→(CH3CHOHCOO)2Fe+H2
2CH3CHOHCOOH+Fe→(CH3CHOHCOO)2Fe+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

请回答(1)和(2)两小题。

(1)下列说法正确的是____________(选填序号)。

A.在进行物质检验时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等

B.配制银氨溶液时,应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C.一般在实验室点燃可燃性气体时,必须先检验纯度

D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时,若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

F.实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:

①配制0.01 mol·L-1到0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)63-(红色)溶液作为标准比色液。

②样品处理:

③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10 mL。

④比色:选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。

试回答下列问题:

①配制100 mL 0.01 mol·L-1标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:_______________、_______________。

②步骤②脱色过程包括加入____________(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。

③步骤②样品处理中,氧化的目的是______________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

请回答(1)和(2)两小题。

(1)下列说法正确的是__________。(选填序号)

A.在进行物质检验时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等

B.一般在实验室点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度

C.实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行

D.测定中和热时,环形玻璃搅拌棒要用力搅拌,使测得的温度更准确

E.测定硫酸铜晶体结晶水质量分数时,若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大

F.石油蒸馏实验中,温度计必须插入液体中部。

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:

①配制 0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)63-(红色)标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于试管中(比色管),加入稍过量的KSCN溶液,并稀释至10 mL

④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题:

①配制100 mL 0.01 mol·L-1 [Fe(SCN)63-溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要___________、___________。

②步骤②脱色过程中包括加入:(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→(填操作)。

③比色法确定待测液的浓度其原理是:_____________________________________________。

④若某补铁剂是由乳酸()与铁粉作用生成的,请写出该反应的化学方程式:____________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中,老师取一片该补铁剂用盐酸溶解,经脱色过滤后,得到250 mL近乎无色的溶液,继续加入1滴液溴,振荡,溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,因Br2水本就呈棕黄色,使溶液变黄色的物质是Br2;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_________(填粒子的化学式),发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化钾溶液。请你用两种方法支持乙同学,写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象:

选用试剂

实验现象

第一种方法

第二种方法

(3)用(2)中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2而不含Fe3。请写出实验步骤和现象。

              实验步骤

              实验现象

(4)补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水,请写出将双氧水滴入该补铁剂经脱色后的溶液中发生反应的离子方程式______________________________________________。

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