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    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：

    2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

    2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

    复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

    热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑

    下列说法不正确是( )

    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

    B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

    C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

    D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是

    A． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

    B． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

    C． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

    D． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比

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    科目：高中化学 来源：2016届山西怀仁第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等。现以含锗烟尘(主要含GeO2、SiO2和ZnO)为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下：

    已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6 ℃。

    （1）第①步滤渣的主要成分有_ （填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_ 。

    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑， 较适宜的的值为_ 。

    （3）第④步加入盐酸的作用_ （答两点即可）。

    （4）第⑤步反应的化学方程式是_ 。

    （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是_

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作或装置能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016安徽蚌埠第二中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于化学变化的是（ ）

    ①橡胶的老化②油脂的硬化 ③石油的裂化 ④蛋白质的盐析

    A．①②③④B．只有②③C．只有①③D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

    （1）当n（NO）：n（O2）＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆 （O2）_____B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

    ②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些

    NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

    ③到达B点后，下列关系正确的是（ ）

    A．容器内气体颜色不再变化

    B．v正（NO）=2 v正（O2）

    C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

    D．容器内气体密度不再变化

    （2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O2（g）＝2N2O5（g）△H= 。

    （3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为 ，有关石墨I电极反应式可表示为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    A．①③ B．③④ C． ②④ D． ①④

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    实验一： 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

    （2）锥形瓶中发生反应化学程式是 。

    （3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定。需要加入H2O2除去ClO－的原因是 。

    实验二： 制取水合肼。（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N2H4·H2O易被NaClO氧化，高温易分解）

    （4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。

    A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是 。

    蒸馏时需要减压，原因是 。

    实验三： 测定馏分中肼含量。

    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

    滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的 反应。

    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol物质的熵值)

    A．Sm(s)>Sm(l)>Sm(g) B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)

    C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s) D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)

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