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    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是(　　)

    选项abc

    AFeFeCl3FeCl2

    BAl(OH)3NaAlO2Al2O3

    CHNO3NONO2

    DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

     

     

    B

    【解析】A项：FeFeCl3FeCl2Fe；B项，Al(OH)3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，NaAlO2不能一步生成Al2O3，Al2O3不能一步生成Al(OH)3；C项，HNO3NONO2HNO3；D项，CH2=CH2CH3—CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型六 无机判断型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

    B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

    C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

    D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型九 速率平衡型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0. 40

    0.80

    0

    n(O2)/mol

    0.24

    0.48

    0.48

    0.04

    n(SO3)/mol

    0

    0

    0

    0.40

    含硫反应物的平衡转化率/%

    80

    α1

    α2

    α3

     

    下列判断中，正确的是（ ）

    A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%

    B．该温度下，平衡常数的值为400

    C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型三 NA应用型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

    B．1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

    C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

    D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型七 网络构建型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

    以下推断错误的是(　　)

    A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸

    B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸

    C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象

    D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型一 化学社会型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )

    A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

    B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

    C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

    D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型一 化学社会型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法与“绿色思想”不符合的是( )

    A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

    B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

    C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

    D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（ ）。

    A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

    B．元素的化合价呈现周期性变化

    C．原子的性质呈现周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

     

    性质ABCDEFGHIJ

    原子半径

    （10－10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

    最高价态＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4

    最低价态－2－－2－－4－3－1－－3－4

     

    试回答下列问题：

    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；

    ②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。

    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。

    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。

    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性和挥发性

    b．单质分子中的键能

    c．两元素的电负性

    d．含氧酸的酸性

    e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）

    f．两单质在自然界的存在

     

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