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在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是__________。

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O

(3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。

(1)碳(或C)

(2)2CO2+N2+6KCl+2H2O

(3)35.5

解析:本题结合含CN-的废水处理,考查氧化还原反应的基本概念、配平、标电子转移的方向和数目,根据方程式进行定量计算,属中等难度题。根据氧化还原相关概念可知何种元素价态升高即谁被氧化,不难分析。要配平方程式,同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示,但必须区分两者,第(3)题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出。

(1)在KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O反应中,氯元素价态降低,H、N、O、K四种元素的价态没变,只有碳元素的价态升高,故被氧化的为碳元素。

(2)氧化还原方程式的配平,首先要找准变价元素,再利用化合价升降法配平,反应物KOCN中N的价态升高,KOCN为还原剂,氯气为氧化剂。

(3)20 L废水中含KCN的物质的量为:,由两步反应的化学方程式得出关系式:2KCN—5Cl2,所以需氯气:0.2 mol×=0.5 mol,即35.5 g


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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

1、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O.
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为:
4.00 mol/L
4.00 mol/L
(结果保留三位有效数字)
(2)发生器中鼓入空气的作用是:
稀释ClO2,防止ClO2分解爆炸
稀释ClO2,防止ClO2分解爆炸

(3)吸收装置内发生反应的化学方程式为:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

吸收装置中的温度不能过高,其原因是:
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解

(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外,还可以选择的还原剂是
a
a

(选填序号)a.Na2O2           b.Na2S            c.FeCl2
(5)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
b e d
b e d
(选填序号)
a.蒸发结晶     b.蒸发浓缩       c.灼烧      d.过滤      e.冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质.
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg?L-1.现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气.请配平下列化学方程式:
(配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数,若为“1”也要写上)
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
(2)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯
35.5
35.5
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南开区二模)Ⅰ.高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
 温度/℃  1000  1150  1300
 平衡常数  4.0  3.7  3.5
请回答以下问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
,△H=
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)在体积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡,该时间范围内反应的平均反应速度v(CO2)=
0.006mol/(L?min)
0.006mol/(L?min)
,CO的平衡转化率为
60%
60%

Ⅱ.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L.现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O,则被氧化的元素是
C
C

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯
35.5
35.5
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化成为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N的化合价为-3价):KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素为___________。

(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。在横线上填写生成的无毒稳定物质,在方框内填写配平化学计量数:

□KOCN+□KOH+□Cl2——□KCl+□_______+□+□______+□H2O

(3)若处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是___________。

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O

(3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯     g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分).在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为10 m mol / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):

KCN+2KOH+Cl2 →KOCN+2KCl+H2O,被氧化的元素是      

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯       g。

 

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