PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形 |
B.PH3分子是极性分子 |
C.PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构 |
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键长更短、键能更高 |
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下列叙述中正确的是
A.离子化合物熔融状态下一定导电 |
B.金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 |
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子,酸根离子中不能含有金属元素 |
D.离子化合物中不一定含有离子键,含共价键的化合物不一定是共价化合物 |
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下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
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下列事实与氢键有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
D.水结成冰体积膨胀 |
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下列现象与氢键有关的是:
①水结成冰体积膨胀,密度变小
②水加热到很高温度都难以分解
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高
⑥NH3极易溶于水中
A.①④⑥ | B.①②③④⑤ | C.①④ | D.①②③ |
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下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ |
C.Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O |
D.NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O |
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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN | B.该物质的晶体中微粒间作用力有2种 |
C.该物质具有很高的熔、沸点 | D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
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中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况,其中正确的是
A.利用熵变数据就可以判断反应的自发性 |
B.利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性 |
C.利用第一电离能数据,可判断同周期元素的金属性强弱 |
D.利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性 |
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