Question

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H₂反应生产CH₃OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)      △H＝－283.0 kJ·mol^-1 
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol^-1
则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_____________。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图

230℃的实验结果所对应的曲线是       （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H₂):n(CO) 的比值范围是         （填字母） 。
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H<0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应v(正) _________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将__________（填“增大”、“减      小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。 

①该电池工作时，OH^－向________极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为_________， 电池总反应的离子方程式为_______________。

Answer 1

（1）CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)  △H =－443.5kJ·mol^-1
（2）X  ；  B
（3）① >    ； ②增大
（4）① b   ；② CH₃OH - 6e^-+ 8OH^－=CO₃^2－ + 6H₂O  ；2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－=2CO₃^2－ + 6H₂O