下列叙述正确的是 A．同周期元素中.VII A族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VI A族元素的原子.其半径越大.越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是 ( )

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

解析试题分析：A、同周期元素中，VII A族元素的原子半径最小，错误；B、零族元素又叫稀有气体元素，所以零族元素的单质在常温常压下都是气体，正确；C、同一主族元素半径越大，越不易的电子，错误；D、不是所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等，对于非金属元素而言大都不符合，错误，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用

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短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示：

下列判断正确的是( )

A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

B．短周期是指第一、二周期

C．第ⅠA元素全部是金属元素

D．可在过渡元素中寻找半导体材料

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氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

A．75．77%表示³⁵Cl的质量分数

B．24．23%表示³⁵Cl的原子百分含量

C．35．453表示氯元素的相对原子质量

D．36．966表示³⁷Cl的质量数

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A	B	A	B
①制半导体的元素	(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素	①
②制催化剂的元素	(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”	②
③制耐高温材料的元素	(c)金属与非金属元素分界线附近	③
④制制冷剂的元素	(d)相对原子质量较小的元素	④
⑤地壳中含量较多的元素	(e)过渡元素	⑤