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下列说法正确的是
A.14C和14N质量数相同,互为同位素
B.12C和14N含有相同的中子数
C.12C和 13N中子数相同,质子数不同,互为同位素
D.12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同
D

试题分析:A、质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则14C和14N质量数相同,不能互为同位素,A不正确;B、12C和14N含有的中子数分别是12-6=6、14-7=7,中子数不同,B不正确;C、质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,12C和 13N中子数相同,质子数不同,不互为同位素,C错误;D、12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同,D正确,答案选D。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中属于纯净物的是(  )
A.明矾B.水玻璃C.盐酸D.黄铜

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
C.Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)氮元素可以形成多种化合物。
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是   
(2)已知尿素的结构式为,则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是;
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
当肼燃烧放出519.35kJ热量时,形成的π键有mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
(1)W在周期表中的位置是                           
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为                
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   
(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素原子价电子构型3d54s2,其应在(    )
A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是(  )
 
 
 
a
 
b
 
 
c
 
d
 
e
 
 
 
 
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.原子半径有d>c>b
D.元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

(1)ⅡA族元素的最外层电子数________;
(2)第3周期元素的最高化合价________;
(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径________。

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