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    某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    （2）过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
    （4）在步骤（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红．根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）______．
    【答案】分析：（1）白色沉淀为氯化银；
    （2）白色沉淀是硫酸钡；
    （3）KSCN溶液没有明显变化，说明没有Fe3+；
    （4）氯水具有氧化性．
    解答：解：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ag；
    （2）滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Ba2+；
    （3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象说明原溶液中一定没有Fe3+；
    （4）（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明原溶液中一定含有Fe2+；
    故原溶液中一定含有：Ag+、Ba2+、Fe2+；一定没有：Fe3+，不能确定K+； K+检验方法是焰色反应，透过透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
    故答案是：Ag+、Ba2+、Fe2+； Fe3+；焰色反应，产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    点评：本题考查阳离子的检验，注重基础知识考查，难度适中．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
    a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    ，一定没有的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    ．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）
    焰色反应
    焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    ．
    （2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
    实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
    a溶液颜色发生改变的原因可能是
    ①②③
    ①②③
    （用选项符号表示）．
    ①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
    ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
    ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
    b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
    操作 实验现象及结论
    方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
    方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，说明未发生化学反应
    方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
    ①方案1的结论是否合理
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    ②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    ．
    ③方案3的结论也不合理，理由是
    溴水可能过量
    溴水可能过量
    ．
    ④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    某待测液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Ca2＋、NH＋4等离子。进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）（如图）。

     

    根据实验结果：

    （1）判断待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由；

    （2）写出沉淀A、B、C、D、E的化学式；

    （3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。

     

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：022

    某待测液中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Br－、、中的几种，现进行下列实验：

    ①待测液中通入H2S无明显现象；待测液中通入过量的Cl2后加入BaCl2溶液，生成沉淀A和溶液a．

    ②溶液a中加入汽油振荡，溶液分层，上下两层均呈黄色，若向两层溶液中加入KI淀粉溶液都有蓝色出现．

    ③溶液a中加入过量NaOH溶液，生成沉淀B，过滤后得滤液b，向b中加入适量的盐酸生成沉淀C，C又溶于盐酸．

    试确定待测液中一定含有________，一定不含________，不能确定的有________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
    a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
    （2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
    实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
    a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
    ①使溶液呈黄色的微粒是Br2　　　　　　
    ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
    ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
    b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
    操作实验现象及结论
    方案1取少量黄色溶液，加入NaOH最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
    方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应
    方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
    ①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
    ②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
    ③方案3的结论也不合理，理由是______．
    ④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市邗江中学高二（上）期中化学试卷（必修1）（解析版） 题型：解答题

    （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
    a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
    （2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
    实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
    a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
    ①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
    ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
    ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
    b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
    操作实验现象及结论
    方案1取少量黄色溶液，加入NaOH最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
    方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应
    方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
    ①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
    ②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
    ③方案3的结论也不合理，理由是______．
    ④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．

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