下列叙述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C．用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】分析：A．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量；
B．根据CO燃烧热计算2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的反应热，同一反应正、逆过程，反应热数值相等，但吸热与放热相反；
C．中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关；
D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热．
解答：解：A．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A错误；
B．CO燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0kJ/mol，同一反应正、逆过程，反应热数值相等，但吸热与放热相反，故2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C．稀酸与稀碱反应生成1mol水，放出的热量为中和热，中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关，故C错误；
D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热，故D错误；
故选B．
点评：本题考查反应热的计算、中和热与燃烧热概念等，难度不大，注意中和热的本质是氢离子与氢氧根离子发生生成1mol水．
