练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    ②

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    A. ①②③ B. ③④

    C. ①③④ D. ②④

    【答案】B

    【解析】由 c→b变化中，N2不能直接氧化为NO2，①错误；d→c变化中，NaOH加热不能分解为Na2O，②错误；FeCl2被氯气氧化为FeCl3，Fe与盐酸生成氯化亚铁，铁与氯气生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成FeCl2，可以实现各步反应，③正确；Al与氧气加热生成Al2O3，Al与强碱反应生成NaAlO2，Al2O3与强碱反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，可以实现各步反应，④正确；③④正确；正确选项B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。

    （1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx ，可用 CH4 催化还原 NOx 以消除其污染。298 K时，1.0 g CH4 (g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。

    （2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________；K1、K2、K3的关系为K3＝____________。

    （3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。

    （4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ① T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=__________________；该反应的平衡常数K= _____________；

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；

    A. 加入一定量的活性炭 B. 恒温恒压充入氩气

    C. 适当缩小容器的体积 D. 加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

    （1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；

    （2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；

    （3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。

    （4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

    Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

    （1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。

    （2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

    Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

    （1）苹果酸的分子式为__________。

    （2）1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。

    （3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________

    A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。请回答:

    (1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。

    (2)制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质，已知:

    稀硫酸(过量)

    浓NaOH溶液(过量)

    AlN

    2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4

    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑

    Al4C3

    Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑

    Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑

    为测定产品中AlN和Al4C3的含量，设计了如下两套实验装置(在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    装置I、II在反应前后的质量差分别为m1 g和m2 g，则m g产品中AlN的质量分数为______(用含m、m1、m2的代数式表示)。

    (3)取装置I中反应后的滤液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。

    ①蒸发浓缩操作时，除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_______(填仪器名称)；蒸发浓缩的操作；小火加热，不断搅拌，_________。

    ②用少量酒精洗涤的目的__________________________。

    (4)已知:25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。

    ① NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

    ②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:

    已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。

    请回答:

    (1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。

    (2)化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。

    (3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。

    (4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。

    ①液态B的电离方程式________________。

    ②电解时，阴极的电极反应式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位： )的关系如图所示(保持其他条件相同)。

    在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是

    A. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

    B. 当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

    C. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

    D. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%。

    请按要求填空：

    （1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。

    （2）过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 ________________________。

    （3）写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况__________________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是

    A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

    B. CuO＋H2Cu＋H2O

    C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验对比。

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____________________；碱石灰的作用是__________________________。

    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

    ①氨催化氧化的化学方程式__________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________。

    ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请说明可能的原因________________________。

    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水：

    ①两气体通入的先后顺序是_____________，其理由是______________________。

    ②氨气燃烧的化学方程式是_______________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案