分析 Fe3+有强氧化性,能把金属铜氧化成铜离子;根据电池反应式设计原电池,由发生反应的反应类型设计正负极,将发生氧化反应的金属单质设计成负极,比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极,反应物中的电解质设计为电解质溶液.
解答 解:Fe3+有强氧化性,能把金属铜氧化成铜离子,自身被还原成 Fe2+,反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;设计成原电池时,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应,所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+),铜失电子发生氧化反应,所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+);电池反应中发生氧化反应的金属作负极,所以铜作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,可选石墨作正极,发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液,所以该原电池图为,
故答案为:故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;.
点评 本题考查学生原电池的构成条件、工作原理以及燃料电池的工作原理知识,注重基础知识的考查,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烷属于饱和链烃,乙烯属于不饱和链烃 | |
B. | 乙烷分子则为立体结构,不是所有原子都在同一平面上,乙烯分子中所有原子都处于同一平面上 | |
C. | 乙烷分子存在中的碳碳单键,乙烯分子存在中碳碳双键 | |
D. | 酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯,而溴水不能鉴别乙烷和乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑤②③ | B. | ⑥②③① | C. | ⑤⑥③② | D. | ⑥②⑤① |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaOH、H2SO4 | B. | NaOH、CuSO4 | C. | HCl、CuCl2 | D. | NaCl、AgNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4x+2y=z+w | B. | 6x+5y=4z+w | C. | 3w+z=4x+2y | D. | 2x+y=2z+2w |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=13的溶液:Na+、Ba2+、NH3、Cl- | |
B. | 由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
C. | Al(OH)3胶体:Na+、K+、Cl-、SO42- | |
D. | 使甲基橙呈红色的溶液:Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该化合物属于芳香烃 | |
B. | 该化合物分子式为C20H24O2 | |
C. | 1mol双酚A最多消耗4molBr2 | |
D. | 双酚A能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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