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    1．由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：

    （1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体．
    （2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe3C．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    A与B反应的化学方程式Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O．
    （4）H在D中燃烧的现象为剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着．
    （5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22amol．

    分析 E为红棕色气体判断为NO2，F、H为金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，推断L为Fe（OH）2，B与F反应时可生成C，也可生成G，证明金属F为Fe，B为硝酸，所以G为Fe（NO3）2，C为Fe（NO3）3，J为固态非金属单质和硝酸加热反应生成二氧化氮，判断D为CO2，H为金属单质，所以判断H为Mg，I为MgO，E+H2O=B+K分析可知是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，K为NO，A+B（HNO3）=G（Fe（NO3）2）+D（CO2）+E（NO2），判断A中含有的元素为铁元素和碳元素，以此解答该题．

    解答 解：E为红棕色气体判断为NO2，F、H为金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，推断L为Fe（OH）2，B与F反应时可生成C，也可生成G，证明金属F为Fe，B为硝酸，所以G为Fe（NO3）2，C为Fe（NO3）3，J为固态非金属单质和硝酸加热反应生成二氧化氮，判断D为CO2，H为金属单质，所以判断H为Mg，I为MgO，E+H2O=B+K分析可知是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，K为NO，A+B（HNO3）=G（Fe（NO3）2）+D（CO2）+E（NO2），判断A中含有的元素为铁元素和碳元素，
    （1）由以上分析可知K为一氧化氮，I为MgO，为离子晶体，故答案为：一氧化氮；离子；
    （2）铁元素和碳元素物质的量之比$\frac{14}{56}$：$\frac{1}{12}$=3：1，则化学式为Fe3C，故答案为：Fe3C；
    （3）L为Fe（OH）2，不稳定，易被氧化生成Fe （OH ）3，反应的化学方程式为4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe （OH ）3，A为Fe3C，B为硝酸，A与B反应的化学方程式为Fe3C+22 HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，
    故答案为：4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe （OH ）3；Fe3C+22 HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O；
    （4）H为Mg，D为CO2，镁在二氧化碳中燃烧的现象 为剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着，
    故答案为：剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着；
    （5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成amol L为Fe（OH）2，依据铁元素守恒和反应Fe+2Fe3+=3Fe2+分析计算，需要A为Fe3C物质的量为设为x，
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
       2       3
       3x       amol
    x=$\frac{2}{9}$amol=0.22amol，
    故答案为：0.22a．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，题目侧重物质性质的转化关系和反应条件、反应现象、物质性质的分析判断，主要是硝酸、铁及其化合物性质的分析应用，特征反应的产物和反应现象是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O
    B．Na+的．结构示意图：
    C．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    D．CO2的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
    B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
    C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5
    D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
    a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
    ?．漂白性
    （2）用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    ①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
    ②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
    （3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO32-离子和HSO3-离子都会水解生成H2SO3．
    ??．还原性
    （4）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    ①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
    ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．
    则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    C2H12O6溶液$\stackrel{滴加3%溴水/55℃}{→}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{赵热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
    请回答下列问题：
    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：B．

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
    A．新制Cu（OH）2悬浊液         B．酸性KMnO4溶液
    C．O2/葡萄糖氧化酶           D．[Ag（NH3）2]OH 溶液
    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，且易引入杂质，不易分离．
    （3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
    （4）第④步加入乙醇的作用是降低葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出．
    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
    A．冷水        B．热水        C．乙醇        D．乙醇-水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（　　）
    A．最外层电子数大于4B．具有负化合价
    C．最高价氧化物对应水化物是酸D．具有可变化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．直接甲醇燃料电池（DMFC）有望取代传统电池，它主要由阴极极板、阳极极板和膜电极构成，其中膜电极包括质子膜、催化剂层和气体扩散层（如图）．下列关于DMFC工作原理的叙述正确的是（　　）
    A．通入O2的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电池内部H+由正极渗过交换膜向负极移动
    C．甲醇在正极发生反应，电流经过外电路流向负极
    D．注入CH3OH的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．可燃冰的燃烧B．盐酸与氢氧化钠反应
    C．石灰石高温分解D．锌与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下面列出几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上
    ①16O2和18O3②金刚石和“足球烯”（C60）③14C和12C④40K40Ca⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑥环丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧
    （1）互为同位素的是③；（2）互为同素异形体的是①②；（3）互为同系物的⑧；（4）互为同分异构体的是⑥；（5）属于同种物质的是⑤．

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