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    17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：
    加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
    溶液的pH341011未测定
    水的电离程度α1α2α3α4α5
    加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）
    A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

    分析 氯化铁是强酸弱碱盐乙酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离；乙醇对水的电离无影响，NaOH是强碱，抑制水的电离，HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，据此解答即可．

    解答 解：HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，故最小的是HCl，其次是NaOH；氯化铁是强酸弱碱盐乙酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度较大的是乙酸钠，乙醇对水的电离无影响，
    故选B．

    点评 本题考查水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑制水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
    Ka2=4.7×10-11
    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b
    B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
    C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
    D．等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在l L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的E、C（填字母编号）．
    A．增大压强      B．减小压强       C．升高温度
    D．降低温度       E．使用催化剂
    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）．
    ①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=5L•mol-1；
    ②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是C（填字母编号）
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．△t1=△t2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
    （3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于卤素的说法正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl-＞Br-＞I-
    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．食用醋中含有30%左右的乙酸
    B．肥皂在碱性条件下水解可得甘油
    C．为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
    D．用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
    A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失．．
    （4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平．．
    （5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
    ①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
    ②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
    ④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有下列各化合物：

    上述各组化合物属于同系物的是B，属于同分异构体的是AD（填入编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
    （1）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、250mL容量瓶，胶头滴管．
    （2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容⑦摇匀．
    称量所需氯化钠的质量为10.0g．
    （3）下列操作使所配溶液的浓度偏大的有CD；
    A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH
    B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．定容时俯视刻度线
    E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    （4）如图是实验步骤④的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称量4.0克NaOH固体．
    （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有500ml容量瓶．
    （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
    A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
    （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
    ②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响
    ③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低
    （ 5）该NaOH溶液与2.24L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液1000mL．
    （6）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）．
    A．100mL量筒    B．托盘天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒     F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶．

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