A.B.X.Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素.其中A与Y同主族.X与Z同主族.A与B和A与X均可形成10个电子化合物,B与Z的最外层电子数之比为2︰3.常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质.其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.(1) X在周期表中的位置是 (2) 化合物Y2X2的电子式为 ,它含有的化学键类型有 A．离子键 B．极性共价键 C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2）化合物Y₂X₂的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
（4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
（5）写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。
（6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

（1）第二周期ⅥA族
（2）  Na₂O₂ 的电子式 Na⁺[:O:O:]^2-Na⁺
；    A、C
（3）H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O
（4）H₂ – 2e^- + 2OH^- == 2H₂O或2H₂ – 4e^- + 4OH^-== 4H₂O
（5）2Na₂O₂＋2H₂O===4 Na^＋＋4OH^-＋O₂↑
（6） O=C=O

解析试题分析：由常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红可知，X为氧，Y为钠。再由A与B和A与X均可形成10个电子化合物可知A为氢。再由X与Z同主族说明Z为硫，而B与Z的最外层电子数之比为2︰3可知，B的最外层电子为4，所以B为碳。
考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（）
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III族

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

A		C
	B

（1）A、B、C三种元素的名称分别为      、       、       。
（2）B位于元素周期表中第    周期、第     族。
（3）C的原子结构示意图为       ，C的单质与

反应的化学方
程式为        。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式  。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）B元素的名称为         。
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为      和         ；分子空间构型分别为            。
（3）请写出基态原子E的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是                        （写元素符号表示）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是         （写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。
（7）C与A形成的化合物属于         晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
          （用化学式表示大小关系），原因是                                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)
④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。
（2）①2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是____________。
②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%,，则该物质的化学式为___________。
③Z单质和FD₃发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC₄的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的单质的电子式    。
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式     。
（3）E与D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为。
（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为    。
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为      。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
（6）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

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