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    19．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性用该装置制备少量白色的Fe （OH）2沉淀灼烧CuSO4使其分解分离葡萄糖和蔗糖
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．应在加入药品之前检查气密性；
    B．铁被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢气和氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁；
    C．应在坩埚中加热固体；
    D．葡萄糖和蔗糖都能透过半透膜．

    解答 解：A．检查气密性，不能先加入药品，可利用压强差原理检验，故A错误；
    B．铁被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢气和氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，故B正确；
    C．蒸发皿用于加热液体，应在坩埚中加热固体，故C错误；
    D．葡萄糖和蔗糖都能透过半透膜，不能用渗析的方法分离，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气密性的检查、物质的制备以及分离等知识点，明确实验原理、实验操作规范性及物质性质是解本题关键，侧重考查实验基本操作，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．O2在正极参加反应，生成OH-
    B．钢铁生锈过程中电能转化为化学能
    C．负极的电极反应式为：Fe-3e -=Fe3+
    D．为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活、实验室中接触的很多物质含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．

    （1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心离子的未成对电子数为5个．（写具体数字）
    ②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序数之和为15的两种元素中第一电离能较大的是氮（写元素名称），二者能形成原子个数比为1：3的一种常见微粒，推测这种微粒的空间构型为平面三角形．
    （2）石墨的结构如图1所示．若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则将12g石墨单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接，其总面积约为1.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效数字，用科学计数法表达）
    （3）Na2O的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽罗常数为NA，则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，${\;}_{113}^{278}$Nh是它的一种核素．下列关于${\;}_{113}^{278}$Nh的说法正确的是（　　）
    A．质量数为113B．质子数为113
    C．相对原子质量为113D．中子数为113

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率
    B．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
    C．达到化学反应限度时，生成2molNH3
    D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+MnO4-+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（未配平）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Cu2S为还原剂被氧化，MnO4-为氧化剂被还原
    B．氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1
    C．反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子
    D．滴定时可以不加其他的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C9H10O4
    B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
    C．与乙酰水杨酸具有相同官能团，且苯环上只有两个取代基的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
    D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用小苏打溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸钠是重要的防腐剂．亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO2 的方法：
    （1）沉淀分析法
    经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
    （2）测定溶液pH法
    常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH值，测得NaNO2溶液pH值为10．则NaNO2溶液呈碱性的原因是$N{O}_{2}^{-}+{H}_{2}O$?$HN{O}_{2}+O{H}^{-}$（用离子方程式解释）．
    室温下，下列关于亚硝酸和亚硝酸钠的说法不正确的是AD．
    A．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
    B．0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
    C．0.1mol/L亚硝酸的电离常数约为1.0×10-7
    D．已知H2CO3的K1=4.3×10-6，K2=5.6×10-11则向Na2CO3溶液中加入足量的亚硝酸的离子方程式为：
    CO32-+2HNO2=2NO2-+CO2↑+H2O
    （3）某厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，常用电解法降解NO2-，其原理如图所示．电源正极为A （填A或B），阴极反应式为$8{H}^{+}+2N{O}_{2}^{-}+6{e}^{-}={N}_{2}↑+4{H}_{2}O$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液．电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-$?_{放电}^{充电}$2VCl3+Br-．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．VCl2存储在正极储液罐内
    B．放电时H+从负极区移至正极区
    C．充电时电池的负极与电源的负极相连
    D．充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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