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    已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

    下列有关说法中正确的是
    A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
    B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小
    C

    试题分析：由电荷守恒可知三溶液中阳离子的物质的量浓度之和Na2CO3 > NaHCO3 >NaCN；由同浓度的溶液NaCN 和NaHCO3的p H可知同条件下的酸性：H2CO3>HCN;三溶液中的盐类均会水解，且均存在水的电离平衡，所以C对；D项升高温度时，两者的比值增大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为                      
    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 
    A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
    A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
    B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
    C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
    D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂           （填编号）。
    ①浓HCl          ②浓H2SO4   
    ③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　
    A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
    B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
    C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
    D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                     
    乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
    丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，
    要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
    （4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
    步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
    步骤2：过滤，调节滤液的pH；
    步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
    步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
    已知：离子沉淀的pH见下表。
    离子
    		开始沉淀pH
    		沉淀完全pH
    Fe2+
    		7.6
    		9.6
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Zn2+
    		5.4
    		8.0
     
    （1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式   。
    （2）步骤2中调节溶液pH的范围是     。
    （3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是
    A．Na2 CO3B．KOHC．Fe2(SO4)3D．KHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是
    A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深
    D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
    ①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
    A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
    C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
    加入锡粉的作用是                                                           
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
    （3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                                 。
    （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                                  。

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