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    7．下列实验操作正确的是（　　）
    A．使用托盘天平称量12.5g样品时，先在左盘放置一定量样品，然后在右盘放置砝码和调节游码
    B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热
    C．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
    D．金属钠需储存在盛有煤油的试剂瓶中

    分析 A．使用托盘天平称量12.5g样品时，先在右盘放置砝码和调节游码，然后在左盘放置一定量样品；
    B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热；
    C．萃取时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
    D．钠密度大于煤油，且钠和煤油不反应．

    解答 解：A．使用托盘天平称量12.5g样品时，先在右盘放置砝码和调节游码，然后在左盘放置一定量样品，应该遵循“左物右砝”原则，故A错误；
    B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能出现晶体就停止加热，故B错误；
    C．萃取时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，苯密度小于水，所以将碘的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；
    D．钠密度大于煤油，且钠和煤油不反应，所以可以用煤油隔绝空气和水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、药品储存、托盘天平的使用等知识点，明确基本实验操作方法、实验先后顺序及物质性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的阴离子种类不同
    B．在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
    D．HA-的水解方程式为：HA-+H2O?A-+H3O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（　　）
    A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
    C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H1=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，该温度下的平衡常数K=1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
    A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强
    D．减小压强     E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：（Q1、Q2为正数）
    （1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol
    （2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2kJ•mol-1
    （3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则 Q1与Q2的关系是（　　）
    A．Q 1=Q 2B．Q 1＞Q 2C．Q 1＜Q 2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②该反应中Mn被还原，Cl被氧化
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
    ④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为：22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液混合，配制2mol•L-1HCl溶液，请问需要5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液的体积之比是：（设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：4D．4：1

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