Question

现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

Answer 1

D

【解析】

试题分析：

A、等浓度时强碱③NaOH的pH最大；强碱弱酸盐①Na2CO3和②NaHCO3中，前者的水解程度大于后者，故前者的pH比后者的要大，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；

B、稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；

C、三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸氢根的酸性小于碳酸的酸性，所以c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故C错误；

D、等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、还生成了CO2气体，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故D正确；

考点：盐类的水解，pH大小的比较