【题目】分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。Y是一种芳香烃,分子中只有一个环;X俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是( )
A.X、Y均能燃烧,都有大量浓烟产生
B.X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应
C.Y属于不饱和烃
D.X的二氯代物有三种
【答案】B
【解析】
C8H8的两种同分异构体X和Y。Y是一种芳香烃,分子中只有一个环,说明Y为苯乙烯,结构为:,含有碳碳双键;X俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰,结构为:,根据两有机物的结构进行分析判断。
A. X和Y的分子式均为C8H8,严重不饱和,完全燃烧,能产生大量的黑烟,A项正确,不符合题意;
B. X是立方烷,结构为:,结构中不存在碳碳双键,因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色,还不能发生加聚反应,B项错误,符合题意;
C. 饱和烃的通式为:CnH2n+2(n≥1),Y的分子式为C8H8,不符合饱和烃的通式,属于不饱和烃,C项正确,不符合题意;
D. X的结构为:,其二氯代物有同一条棱、面对角线和体对角线3种,D项正确,不符合题意;
答案选B。
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【题目】关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,下列有关叙述不正确的是( )
A.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.2 mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热
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【题目】150℃时,将1L混合烃与9L氧气混合,在密闭容器内充分燃烧,当恢复至150℃时,体积恒定时,容器内压强增大8%,则该混合烃的组成是( )
A.甲烷与乙烷体积比1:4B.甲烷与乙炔体积比1:4
C.乙烯与丁烯体积比1:4D.乙烯与丁烷体积比1:4
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【题目】下列实验方案能达到目的的是
A.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入足量氯水,再加入滴淀粉溶液,观察是否变蓝色
B.检验牙膏中是否含有甘油:将牙膏样品加水搅拌、静置,向澄清液中加入新制的悬浊液,观察是否出现绛蓝色沉淀
C.检验乙烯是否具有还原性:向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至,将所得的气体通入酸性溶液,观察紫色是否褪去
D.检验火柴头中是否含有氯元素:将燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,向其中滴加溶液和稀硝酸,观察是否出现白色沉淀
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【题目】以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明非金属性强弱:Cl>C>Si | |
B | 鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
D | 证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入 几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】连二亚硫酸钠,俗称“保险粉”,属于一级遇湿易燃物品。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中可以稳定存在。如图是某兴趣小组利用锌粉法制备保险粉的装置示意图夹持、加热等装置略去。
请回答有关问题:
(1)连接好仪器,检查虚线框内装置气密性良好的操作是________。A中发生反应的化学方程式为________。
(2)进入到B中的与Zn粉的水悬浮液在反应生成,需采用的加热方式为________。
(3)将所得的悬浊液冷却至常温,加入NaOH溶液生成和沉淀。欲使沉淀完全,则需调节此溶液的pH至少为________已知。
(4)过滤出后,向所得滤液中加入适量的固体NaCl,经降温冷却、结晶过滤后再用乙醇洗涤,即可获得纯净的晶体。加入固体NaCl的作用是________;用乙醇洗涤的优点是________。
(5)装置C的作用是________写两条。
(6)查阅资料:保险粉在空气中易吸收和生成或和的混合物,请设计实验证明混合物中含有,实验方案为________。
(7)保险粉保存时应该置于________写出两项注意事项。
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【题目】铜及其化合物向溶液中滴加溶液,发现溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验,棕黄色沉淀中不含,含有、和。已知:Cu+Cu+Cu2+, Cu2+CuI↓(白色)+I2。
(1)用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是___________。
(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液,产生白色沉淀,继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现,请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
B.对于2HI(g) H2(g) +I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
D.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题: (相关问题用元素符号表示)
(1)写出E的基态原子的电子排布式________________________。
(2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________(填“极性”、“非极性”)分子,1 mol BC含有π键为____________________mol。
(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用→标出)。
(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________。
(6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图,则该化合物的化学式为__________,若晶体密度为a g·cm-3,列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm(不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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