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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某溶液中充分反应(假定容器不参与反应).
试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质.
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是
 
,铜单质
 
 (填“一定”或“可能”) 存在.
(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有的单质
 
,Fe2+
 
,(填“一定”或“可能”) 存在.
分析:(1)铁能与铁离子、铜离子反应,铁的还原性大于铜,Fe3+先氧化Fe后氧化Cu,铁有剩余说明铜没有被氧化;
(2)铁离子能氧化铁、铜,铁离子剩余则无铁和铜,铁离子无论和铁反应还是与铜反应均有Fe2+生成.
解答:解:(1)铁均能被铁离子、铜离子氧化,2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是Fe3+、Cu2+,铁的还原性大于铜,Fe3+先氧化Fe后氧化Cu,铁有剩余说明铜没有被氧化,
故答案为:Fe3+、Cu2+;一定;
(2)铁离子能氧化Fe、Cu,FeCl3有剩余则不可能存在Fe、Cu,铜离子能氧化Fe,CuCl2有剩余则不可能存在Fe,因此若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有的单质是Fe、Cu;铁离子无论和Fe反应还是和Cu反应均生成Fe2+,因此一定含有Fe2+
故答案为:Fe、Cu;一定.
点评:本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化性和Fe、Cu还原性大小的比较,根据题干假设,可以确定单质和离子是否存在,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

Fe、Cu、Al是常见的金属元素,按要求回答下列问题:
(1)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出现的是______(填编号)
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物为Cu
b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物为Cu
d.溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al
(2)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化) c(H+)=0.5mol/L,c(Cu2+)=0.3mol/L,c(Al3+)=0.2mol/L,c(NO3-)=2mol/L,则混合物中铁的质量为______.
(3)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜,该反应的离子方程式为______.
(4)Li-Al/FeS是一种可充电电池,电池中用含Li+导电固体作为电解质,在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,则电池的负极反应式为______.充电时,阳极发生反应的物质是______.用该电池作电源,组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极).电解后向甲中加入适量的______(填物质化学式),可以使溶液恢复到原来状态,当500mL乙溶液的pH为13时,在b极上生成物质的质量为______.

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