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    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是  （   ）
     
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		c
    		 
    		d
    		 
    3
    		a
    		b
    		 
    		 
    		 
    		e
    		f
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D
    a、b、c、d、e、f六种元素分别为：Na、Mg、C、O、S、Cl；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)下列物质中：
    （1）互为同分异构体的有          （2）互为同素异形体的有          
    （3）属于同位素的有            (填序号)
    ①液氯    ②③白磷   ④氯气   ⑤
    ⑥Cl  ⑦Cl   ⑧红磷         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（    ）
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
    B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体
    C．阴离子的还原性：X< Y
    D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为       。
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q     W（填“强于”或“弱于”）。
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为      。
    （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                  。
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    I.（6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                、
                                                                          ；
    (2) BN中B元素的化合价为          。
    II. （4分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
    2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    请根据题意填空：
    (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母）。
    A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    (4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
     
    		 
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    ⑴根据元素周期表回答下面问题：
    a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是          （用化学式表示）。用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：                        ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    b）元素①—⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是         （用电子式表示）。
    c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体。写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名                        
    ⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。
    a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
                                       ，                                 。
    b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂             鉴别。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

    （1）化学性质最不活泼的元素是               （填元素名称）；
    （2）Cl原子结构示意图为               ；
    （3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是            (填化学式)；
    （4）O和N中，原子半径较大的是                  ；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指               （填“元素”或“单质”）；
    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         （填强或弱）；
    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。
    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                    ；
    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ，该物质中H元素与S元素的质量比
    m(H)：m(S)=               。（相对原子质量：H-1   S-32）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是（   ）
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
    C．金属的熔点和沸点都很高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是                                                                              
    A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
    B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
    C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
    D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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