Question

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）

    A． 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

    B． 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

    C． 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

    D． 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

Answer 1

考点：  转化率随温度、压强的变化曲线．

专题：  化学平衡专题．

分析：  A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；

B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；

C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；

D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．

解答：  解：A、热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；

B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；

C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H₂的转化率提高，故C正确；

D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意A中热化学方程式的意义．