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    18．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．铝热反应B．工业炼铁
    C．Na2O2用于呼吸面具中D．实验室制氨气

    分析 发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．

    解答 解：A．铝热反应反应中Al元素的化合价一定变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．工业炼铁，反应中Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．实验室制氨气，用氢氧化钙与氯化铵反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列两种物质发生反应 ①Na和O2 ②NaAlO2溶液与盐酸 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A．①②④B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学设计了一个氢氧燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业（人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业）原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
    （1）在甲装置中，通入氢气的电极为负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．与铅蓄电池相比，氢氧燃料电池的优点是无需充电、连续供电、对环境友好．
    （2）在乙装置中，石墨电极为阳极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有氯气产生；反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）在丙装置中，如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小，（填“增大”“减小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （4）在标准状况下，甲装置中若有140mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为0.28升；丙装置中阴极析出铜的质量为0.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，电极a与b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．电极a表面呈红色
    B．电极b作阳极
    C．电子由电源的正极沿导线流向电极a
    D．当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种．下列对这16种非金属元素的叙述中正确的是（　　）
    A．都是主族元素
    B．最外层电子数都大于或等于4
    C．单质在反应中都只能作氧化剂
    D．氧化物常温下都可以与水反应生成酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（　　）
    A．NH3B．H2SC．BeCl2D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列是消去反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性KMnO4褪色B．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热
    C．乙醛的银镜反应D．溴乙烷在NaOH水溶液中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．共价化合物也能含有离子键
    D．离子化合物不能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

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