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    8．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（　　）
    A．①②③④B．③④②①C．③②①④D．③①②④

    分析 ①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
    ②1897年汤姆生发现了电子；
    ③德谟克里特（约公元前460-公元前370）提出的古典原子论；
    ④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型．

    解答 解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
    ②1897年汤姆生发现了电子1897年汤姆生发现了电子，提出的葡萄干面包原子摸型；
    ③德谟克里特（约公元前460-公元前370）提出的古典原子论；
    ④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
    先后顺序为③①②④．
    故选D．

    点评 本题主要考查了化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

    制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
    （1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
    （2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
    （3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
    （4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温，某稀氨水中的NH3．H2O电离达到平衡：NH3．H2O?NH4++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向其中加入NaHSO4固体，c（OH-）降低，Kw不变
    C．向其中加入固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水稀释，Kw不变，PH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    （1）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
    （2）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
    ①配平该反应的化学方程式．
    ②当有1mol电子转移时，被氧化的HCl1mol，可生成气体（标准状态下）11.2 L．
    （3）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并在管口点燃，可以看到可燃性气体C有明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是c（选填序号）．
    溶液A固体B气体C
    a稀硫酸ZnCl2
    b浓盐酸MnO2H2
    C浓盐酸KMnO4H2
    管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是浓硫酸和乙醇，它们的体积比约为3：1；反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法为排水集气法；
    （2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是紫色高锰酸钾溶液褪色；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的四氯碳溶液褪色；
    （3）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①生产聚乙烯，②果实催熟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．与二氧化硫反应时，下列物质作氧化剂的是（　　）
    A．溴单质B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．醋酸是一种弱电解质：
    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
    （2）浓度为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀释，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中的H+离子浓度减小．
    （3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则反应消耗醋酸和氢氧化钠的物质的量的关系为n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
    B．气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3
    C．随着核电荷数的增大，其原子半径减小
    D．随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中P得到电子
    B．消耗1mol KClO3时，转移5mol 电子
    C．发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
    D．氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5

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