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3.现有下列七种物质:
①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有④⑤⑦非电解质的有②③ (填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是先有红褐色沉淀产生,后沉淀逐渐溶解.
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-═H2O,则该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O.

分析 (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;
(2)根据氢氧化铁胶体的性质进行判断;
(3)根据离子反应的实质进行书写.

解答 解:(1)①铝为金属单质,既不是电解质也不是非电解质;
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质;
③CO2自身不能电离,是非电解质;
④H2SO4在水溶液中能导电,是电解质;
⑤Ba(OH)2在熔融状态下能导电,是电解质;
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
⑦HCl在水溶液中能导电,是电解质;
故属于电解质的是:④⑤⑦,非电解质的有②③;
故答案为:④⑤⑦;②③;
(2)盐酸是电解质溶液,氢氧化铁胶体遇到盐酸,胶体发生聚沉,生成氢氧化铁沉淀;再滴加盐酸,氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁,故现象为:先有红褐色沉淀产生,后沉淀逐渐溶解,
故答案为:先有红褐色沉淀产生,后沉淀逐渐溶解;
(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应,符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O,
故答案为:Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O.

点评 本题考查电解质与非电解质的判断、胶体的性质、离子方程式的书写等,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确电解质与非电解质的概念及区别.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.长征二号火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应,反应时偏二甲肼(C2H8N2)做燃料,N2O4做氧化剂,生成三种气体物质.
(l)完成并配平该燃烧反应的化学方程式:
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
(2)火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质,常温下,纯净的N2O4是无色气体,可溶于水,且与水反应生成两种含氧酸,该反应的化学方程式是:N2O4+H2O=HNO3+HNO2,对上述反应中的各种物质,下列说法正确的是D.
A.N2O4只做氧化剂          
B.产物中两种酸都是强酸
C.反应中水只做溶剂        
D.N2O4泄漏后可产生红棕色气体
(3)发射航天火箭另一常用燃料是氮的氢化物(N2H4),N2H4燃烧时用NO2做氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol;当该反应中转移0.8mol电子时,理论上消耗N2H4(g)在标准状况下是4.48L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有机物A只含C、H、O三种元素,其相对分子质量为76.为测定A的化学式,取3.8克的A置于密闭容器中完全燃烧,将燃烧产物通过盛有浓硫酸的试剂瓶,试剂瓶增重3.6克,继续通过盛有饱和氢氧化钠溶液的试剂瓶,试剂瓶增重6,6克.
(1)A的分子式为C3H8O2
(2)A只含有一种官能团,且红外光谱图如图1:
据此推断A可能的结构简式为:(已知:同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构)
CH3CH(0H)CH2OH,CH2(OH)CH2CH2OH;
(3)若A的核磁共振氢谱只有三个吸收峰,请写出A与足量金属钠反应的化学方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑;
请写出A与氧气(加热,铜做催化剂)反应的化学方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)- 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的氧化物既可以与强酸反应,又可以与强碱反应;④A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)写出下列元素名称:B铝、E氯.
(2)C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族;A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+
(3)Cm-、E(m-1)- 的还原性强弱顺序为:S2->Cl-,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓.
(4)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1,则反应的离子方程式为:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O.
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是Na、S(填元素符号).

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18.工业上合成有机物Q(=CHCOOCH2CH3)的路线如下:

(1)有机物A的分子式为C3H4O2,所含官能团名称为碳碳双键、羧基.
(2)反应①的反应类型为取代反应(或酯化反应),反应②中无机试剂和催化剂为液溴、铁粉.
(3)反应③的化学方程式为
(4)有机物W发生消去反应可得A,也能通过两步氧化得丙二酸,则W的结构简式为
(5)已知(R表示烃基):
醛和酯也能发生上述类似反应,则化合物C()与化合物DCH3COOCH2CH3发生反应,可直接合成有机物Q.则D的结构简式为CH3COOCH2CH3,化合物C名称为苯甲醛.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物,取其7.560g与过量盐酸完全反应,放出CO2体积为1.344L(标况下)另取等质量的原混合物,加水搅拌,可滤出不溶性盐1.420g.
(1)取过滤后滤液的$\frac{1}{10}$体积,向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸,并同时记录放出的CO2体积(标况下)和消耗盐酸的体积,得到如图的曲线,试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式.
(2)将滤出的不溶性盐(1.420g)投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中,当完全反应时,耗去盐酸16.00ml,试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:

(1)请写出b在元素周期表中的位置第二周期VA族
(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)①d和g的气态氢化物中,较稳定的是HF(写化学式)
②e和f的最高价氧化物对应水化物中,碱性较强的是NaOH(写化学式)
③以上7种元素中原子半径最大的是Na(写元素符号)
(4)请写出 e2c2的电子式,含有离子键和共价键(填化学键类型),属于离子化合物   (填“离子化合物”或“共价化合物”)
(5)5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积6.72 L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验操作中错误的是(  )
A.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂

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