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    8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
    B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、NH4+可以大量共存
    C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-可以大量共存
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

    分析 A．离子之间发生氧化还原反应；
    B．离子之间结合生成沉淀；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．发生2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O．

    解答 解：A．H+、ClO-、I-发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
    B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．发生2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，每产生1 molCl2，转移1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（　　）
    A．无色气体B．易液化C．极易溶于水D．有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．己知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6KJ．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．求：
    （1）达到平衡时，反应放出的热量．
    （2）达到平衡时三氧化硫的体积分数（用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．假设黄铜矿的成分为CuFeS2和少量SiO2．已知硫的质量分数为a%，则铜的质量分数为a%；如果用此矿石1t为原料制取硫酸，矿石的利用率为98%，SO2的转化率为96%．可制得98%的硫酸0.1176at．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述错误的个数为（　　）
    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA
    ③高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．
    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
    ⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2NA
    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大
    B．若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入适量的KOH固体
    C．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．常温下有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
    （1）上述溶液中，可以发生水解的是①②（填序号）．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．向④中加入水稀释，c（H+）将增大
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．
    （6）若将①和②的溶液等体积混合，请写出物料守恒：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）．
    （7）若将③和④的溶液按1：2体积混合，溶液后呈碱性，请写出该混合溶液的粒子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是七个基本物理量之一
    B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L
    C．CH4的摩尔质量为16g
    D．硫酸和磷酸的摩尔质量都是98g/mol

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