【题目】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是_______(填代号)
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式______________。
（3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。
①根据图像写出HN3的电离方程式:_________。
②下列说法正确的是_________________（填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀释，则
不变
C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)
【答案】乙 
0.12Q kJ 2N2H4(l) + N2O4 (l) = 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔΗ=-1048.9 kJ·mol-1 HN3
H++N3― BD
【解析】
（1）①根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况；
②根据化学平衡三段式列式以及化学反应中CO的转化率为40%进行计算即可；
（2）依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出。
（3）①依据图象可知叠氮酸属于弱酸，据此书写电离方程式即可。
②A．滴定终点时，溶液由酸性变为碱性，据此选择指示剂；
B．依据K只与温度有关进行分析；
C．依据弱酸存在电离进行分析；
D．依据物料守恒和电荷守恒判断。
（1）①甲：升高温度，化学平衡逆向移动，正、逆反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故甲错误；乙：升高温度，化学反应速率增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故乙正确；丙：对于反应：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故丙错误，故选乙。
②已知甲中CO的转化率为40%，则有：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
初始量：0.1 0.1 0 0
变化量：0.04 0.04 0.04 0.04
平衡量：0.1-0.04 0.1-0.04 0.04 0.04
设容器的容积为VL，则K=
=。
在恒温恒容条件下，乙和甲互为等效平衡，平衡常数相同，即
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
初始量：0 0 0.2 0.2
变化量：x x x x
平衡量：x x 0.2- x 0.2- x
则K=
=，解得x=0.12，故乙容器吸收的热量为0.12Q kJ。
（2）① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH1=－19.5 kJ·mol－1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) ΔH2 =－534.2 kJ·mol－1
根据盖斯定律②×2-①得到肼和四氧化二氮反应的热化学方式为2N2H4(l) + N2O4 (l) = 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔΗ=-1048.9 kJ·mol-1。
（3）①依据图象可知叠氮酸属于弱酸，不能完全电离，用可逆号，故电离方程式为：HN3H++N3-，故答案为：HN3H++N3-。
②A．滴定终点时，溶质为叠氮酸钠溶液，叠氮酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，应选用酚酞试液作指示剂，故A错误。
B．常温下，向0.2 molL-1HN3的溶液中加水稀释，水的离子积常数不变，电离平衡常数不变，即有：Kw=c(H+)×c(OH-)，Ka=
，Ka=
= Kw×img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/05/03/08/785509a5/SYS201905030836124054790767_DA/SYS201905030836124054790767_DA.007.png" width="85" height="45" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />，Ka不变，Kw不变，故
不变，故B正确。
C．pH值相等的盐酸与叠氮酸中已经电离出的氢离子浓度相同，此时消耗氢氧化钠溶液相同，但是由于叠氮酸是弱酸，继续电离出的氢离子还需要氢氧化钠进行中和，故叠氮酸消耗的氢氧化钠的体积大，故C错误。
D．D点由等物质的量浓度的NaN3和HN3组成的混合液，依据物料守恒：2c（Na+）=c（N3-）+c（HN3），和电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（N3-）+c（OH-），可得2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)，故D正确。
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【题目】T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（ ）
A. 混合液中，c(H+) = 
B. 混合液的pH=7
C. 混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D. a = b
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【题目】合成乙烯的主要反应：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。图中L(L1、L2)、Ⅹ可分别代表压强或温度。下列说法正确的是
A. L1<L2
B. X代表压强
C. M、N两点对应的平衡常数相同
D. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O
Fe(OH)3 ↓+3H+
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C. 一定条件下使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大
D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0
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【题目】250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA
D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
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【题目】在一定条件下，xA＋yB
zC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
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【题目】二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1
则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。
(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。
(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。
(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌 B．适当升高温度
C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。
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