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    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是   (　　)
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
    C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    B

    试题分析：正方应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，A不正确；B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；C中增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动废气中氮氧化物的转化率增大，C不正确；催化剂不能改变平衡状态，所以废气中氮氧化物的转化率不变，D错误，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

    甲+乙丙+丁+水。
    (1)若丙为NO2。
    ①甲与乙反应的化学方程式为                                 。
    ② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。
    ③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                        。

    (2)若丙为SO2。
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                             。
    ②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
        MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
    ③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是         

    a．x表示温度，y表示n(SO2)    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
    c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可确认发生了化学平衡移动的是(    )
    A．化学反应速率发生了改变
    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
    C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
    D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是
    A．容器中只有三氧化硫
    B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
    C．生成2 mol 三氧化硫
    D．18O原子完全存在于三氧化硫中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐
    酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平
    衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

    当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
    (1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。
    (2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
    0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
    Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
    (1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
    ① 推进针筒后颜色变深的原因是                                ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            
    ③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将           (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0．50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是    。

    （4）结合ΔS推测该反应的在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，计算a=              。
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量=               。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=             。
    （4）原混合气体中，a∶b=             。
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=                  。
    （6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
    2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（   ）
    A．60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
    B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
    C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：

    下列说法正确的是
    A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）
    B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）
    C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
    D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

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