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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B．相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多
    C．常温下分子中氢原子数为4的气态烃，与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变
    D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

    分析 A．烯烃及烃的某些含氧衍生物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等；
    B．烃中H元素的质量分数越大，消耗氧气越多；
    C．分子中氢原子数为4的气态烃，在水为气态时与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变；
    D．减少的体积可能为反应前后的体积差．

    解答 解：A．烯烃及烃的某些含氧衍生物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n或CnH2nO、CnH2nO2，故A错误；
    B．烃中H元素的质量分数越大，消耗氧气越多，则相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多，故B正确；
    C．分子中氢原子数为4的气态烃，在水为气态时与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变，而常温下水为液体，不符合，故C错误；
    D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积可能为反应前后的体积差，若生成物中体积减少为水的体积，则不一定为生成的水蒸气的体积，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、燃烧反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧规律及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH3可与CuO反应，产物之一是N2；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）2与NH3．他们设计了如图所示的装置验证上述信息
    （1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氢氧化钙和氯化铵，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
    （2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
    实 验 操 作现 象 和 结 论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
    则②猜想一不成立；
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若③乙醚层呈血红色，
    则④猜想二成立；
    ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列文字表述与反应方程式对应，且正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氯化氢的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体
    B．氯化氢具有强酸性
    C．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
    D．氯化氢极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+ 的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．A、C形成化合物的电子式为Na+[：H]-．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3．
    （6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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