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16.利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空.
(1)含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5mol;
(2)在一定的温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是XY3或Y3X;
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-,则n(SO42-)为0.15mol.

分析 (1)根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$进行计算;
(2)一定温度与压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,然后利用质量守恒定律来确定化学式;
(3)溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒,根据守恒思想来计算.

解答 解:(1)6.02×1023个氢原子,即氢原子的物质的量是1mol,所以H2SO4的物质的量是0.5mol,故答案为:0.5mol;
(2)一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,设该化合物为Z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,
则X2+3Y2═2Z,由原子守恒可知,Z为XY3,故答案为:XY3或Y3X;
(3)溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒,即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-),所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n(SO42-),解出n(SO42-)=0.15mol,故答案为:0.15mol.

点评 本题考查学生物质的量的有关计算知识,可以根据所学知识结合对计算公式的理解来回答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.被称为红帘石的铁矿含锰量高,锰是冶炼锰钢的重要原料.红帘石主要成分有磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、锰矿(MnO2和MnCO3)、石棉[Mg3Si3O7(OH)4]等.工业上将红帘石处理后,运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂(K2FeO4).工业流程如下:

(1)工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意写两种方法)
①粉碎红帘石②提高反应的温度.
(2)浸出液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+.(填离子符号)
(3)滤渣A中无MnO2原因MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+
(4)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
开始沉淀的pH2.77.07.89.3
完全沉淀的pH3.79.69.810.8

过程②中加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣B的成分Fe(OH)3
(5)电解装置如图所示,则溶液中阴离子移动的方向为A→B(填“A→B”或“B→A”).实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
(6)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因是FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒,还原成Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附杂质生成沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是A
A.c(H+)       B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$  C.c(H+)•c(OH-)   D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值将减小(填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)>pH(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)<V(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
 化学式  CH3COOH  H2CO3  HClO
 电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 3×10-8
 K2-- 5.6×10-11--
下列四种离子结合H+能力最强的是B.
A.HCO${\;}_{3}^{-}$  B.CO${\;}_{3}^{2-}$   C.ClO-   D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:
CH3COOH+NaCO2(少量):2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-
HClO+Na2CO3(少量):HClO+CO32-=ClO-+HCO3-

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4.下列实验操作一定能够达到目的是(  )
A.向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42-
B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2
C.将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水,检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物
D.实验室制取氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO32

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11.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是(  )
A.B.C.D.

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1.现有A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次递增;A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍.请回答下列问题:
(1)写出C的名称硫.
(2)A、C形成的化合物的电子式为
(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示)NaOH>Mg(OH)2
(4)A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,写出该反应的离子方程式H++OH-=H2O.

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8.近几年流行喝苹果醋.苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构式为,下列说法不正确的是(  )
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.甲醇可通过将CO和H2在一定条件下反应获得.请根据图示回答下列问题:

(1)图一中,A、C分别表示反应物的总能量、生成物的总能量,△H表示反应放出的能量.
(2)图二中用CH3OH浓度变化表示0~10min内的平均反应速率v(CH3OH)=0.075mol•L-1•min-1,CO的转化率为75%.
(3)若H2的起始浓度为2mol•L-1,请在图二中画出H2浓度的变化曲线.

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6.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(  )
①定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④定容时,仰视容量瓶的刻度线.
A.①③④B.①②C.②③D.③④

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