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    11．在标准状况时，与8g二氧化硫所占体积相同的氧气的质量是（　　）
    A．32gB．16gC．8gD．4g

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

    解答 解：n（SO2）=$\frac{8g}{64g/mol}$=0.125mol，
    则与8g二氧化硫所占体积相同的氧气的物质的量也为0.125mol，
    m（O2）=0.125mol×32g/mol=4g，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    实验内容及记录

    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
    （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O3 mol/L
    稀硫酸    		0.05 mol/L KMnO4溶液
    43.02.02.03.0 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短．
    （4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-；总方程式为2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙醇分子中各种化学键如图所示，下列有关反应断键位置说明错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸发生酯化反应时断键②
    B．乙醇和金属钠的反应断键①
    C．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
    D．乙醇在Cu催化作用下与O2反应时断键①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
    B．常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    D．1L 1 mol•L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．AlN的摩尔质量为41 g
    C．AlN中氮元素的化合价为+3
    D．上述反应中，每生成1 mol  AlN需转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据下列数据确定元素X的相对原子质量
    （1）1.01×105Pa，273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{44.8d}{n}$．
    （2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为34-m．
    （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T1T2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    ?试回答以下问题：
    （1）若25＜T1＜T2，则a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是a+b=14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（　　）
    A．己烷B．CHCl3C．苯酚D．酒精

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