【题目】下列叙述正确的是( )
A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中,所含分子数一样多
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,所得溶液的浓度是0.02mol·L-1
B.标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水,所得溶液的浓度为1.00mol·L-1
C.98﹪(密度1.84g·cm-3)硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L-1
D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL,所得溶液的浓度是1.00mol·L-1
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【题目】伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一,能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)伪麻黄碱(D)的分子式为 ;B中含有的官能团有 (写名称)。
(2)写出 B—C反应的化学方程式: 。C—D的反应类型为 。
(3)B的消去产物可以用于合成高分子化合物E,请写出 E的结构简式: 。
(4)满足下列要求的A的同分异构体有 种;
①能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物有两种结构,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的为 (写结构简式)。
(5)已知:。参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线: 。
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【题目】化学小组同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时,对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
(查阅资料)铝是一种活泼金属,在空气中表现出良好的抗腐蚀性,是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
(性质探究)
(1)金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中,看到的现象是__________,说明铝的金属活动性排在镁的__________。
(2)金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示,单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应,结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。
甲同学认为,可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因,于是将某铝片从中间切成两等份,再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中,观察反应现象,结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是________。
乙同学提出,可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因,大家一致表示反对,因为___
丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后,认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用,你认为还存在另一种可能是_____
(验证猜想)为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想,大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想,则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A____B__________
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【题目】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥标明该反应中电子的转移及数目:___。
(2)还原剂是___;还原产物是___;被还原与未被还原N的个数比为___。
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【题目】实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。
(2)计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。
(3)称量。
(4)溶解、冷却。
(5)转移、洗涤。
①使用容量瓶前必须________________,容量瓶除注明规格外,还标有_______(选填编号),
a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线,
②在转移时应使用玻璃棒引流,洗涤烧杯2~3次是为了_________________________。
(6)定容,摇匀。
(7)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体;
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤;
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水;
D.称量时所用的砝码生锈;
E.未冷却直接转移至容量瓶,立即配好;
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【题目】下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.Cl2+H2O HCl+HClOD.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
①常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤足量铁在1mol氯气中加热反应,铁失去的电子数为3NA
⑥常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧
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【题目】某实验小组进行氯气性质的实验探究,设计了如图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。请回答相关问题:
(1)A中放置固体二氧化锰的装置名称是_________。
(2)制备实验开始时,先检查装置气密性,如何检查整套装置的气密性?_____________________________________________________________。
(3)检查完装置的气密性后,接下来的操作依次是________(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(4)写出A中反应的化学方程式________________________________。
(5)装置B的作用是______________________________________________。
(6)硬质玻璃管C中事先装有两个蘸有相关试剂的棉球,左侧棉球的实验现象为________________;产生该现象的原因可能是: _______________________________________________________________________。
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