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    “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（     ）
    A．观察K2SO4的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃
    B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
    C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
    D．焰色反应一定发生化学变化
    D

    试题分析：A、钾元素的焰色反应呈紫色，观察时需透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光造成的干扰，正确；B、焰色反应属于元素的性质，Na与NaCl都含钠元素，所以在灼烧时火焰颜色相同，正确；C、钠与钾元素的焰色反应的颜色不同，所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，正确；D、焰色反应是由电子的跃迁引起的，不属于化学变化，错误，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。
    Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：

    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是               。
    （2）反应前仪器a中加入的药品为        ，仪器c中加入的药品为             。
    （3）仪器b的名称是          。
    （4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为                         。
    （5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

    操作②为             。
    （6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
    平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。
    ①测得产品的纯度为         。
    ②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是             。（填编号）
    A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液
    B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
    C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定
    D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（      ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		乙烯（二氧化硫）
    		溴水
    		洗气
    B
    		溴苯（溴）
    		NaOH溶液
    		分液
    C
    		苯（苯酚）
    		加浓溴水
    		过滤
    D
    		乙烷（乙烯）
    		酸性KMnO4溶液
    		洗气
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：  
    表1  生成氢氧化物沉淀的pH
    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe（OH）3
    		2.7
    		3.7
    Fe（OH）2
    		7.6
    		9.6
    Mn（OH）2
    		8.3
    		9.8
    Mg（OH）2
    		9.6
    		11.1
     
    表2  化学试剂价格表
    试剂
    		价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%）
    		450
    双氧水（含H2O2 ,30%）
    		2400
    烧碱（含98% NaOH）
    		2100
    纯碱（含99.5% Na2CO3）
    		600
     
    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是                                         。
    写出加入NaClO发生反应的离子方程式                                                        。
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是                                                       。
    （3）沉淀物A的成分为             ，试剂Z应该是              。
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是                                                      。
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在          （填仪器名称）中灼烧。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

    (1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
    已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
    Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为__________________________________。
    (2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是_________________________。
    (3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。
    (4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。
    (5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸过多。
    ①如何确认该药物中含有Na元素？
    _________________________________________________________________；
    ②如何确认该药物中含有Al元素和CO32－？
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：


    (1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
    ________________________________________________________________。
    (2)工艺流程中副产品的化学式为______________。
    (3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
     
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________
    (若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
    操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)
    (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：
    Ⅰ.制备：

    （1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。
    ①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应
    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。
    （3）操作4的实验操作有____________。
    Ⅱ.组成测定：
    称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。
    （4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。
    （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。
    （6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
    物质
    		相对分子质量
    		沸点(℃)
    		密度(g·cm—3、20 ℃)
    		溶解性
    		 
    环己醇
    		100
    		161.1
    		0.9624
    		能溶于水和醚
    环己酮
    		98
    		155.6
    		0.9478
    		微溶于水，能溶于醚
    		 
     
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：
    A．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
    B．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
    C．过滤
    D．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    E．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分提纯步骤的正确顺序是            。
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是                。
    （3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是               。
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡

    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为          。
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是                         。
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是            。

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